3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

分析 A．不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)；
B．氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解消耗大量的能源；
C．明礬不具有殺菌消毒作用；
D．純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性．

解答 解：A．不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，所以生活中鋼鐵腐蝕的主要原因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上電解氯化鎂、氧化鋁的熔融物來獲得金屬鎂和金屬鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解消耗大量的能源，故B錯(cuò)誤；
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于飲用水的凈化，不具有殺菌消毒作用，故C錯(cuò)誤；
D．純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶于與水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，所以可以熱的純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、金屬的冶煉、明礬凈水原理、純堿的用途，明確原電池、電解池工作原理、熟悉鹽類水解的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個(gè)電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號(hào)）．
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號(hào)）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有5對(duì)孤對(duì)電子．
（3）O3分子是極性分子（填極性或非極性）．
（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中必含離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是（　　）
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　�。�
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡單離子中半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)，下同），離子半徑最大的是Na+．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將⑨單質(zhì)從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�
（5）某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R最低負(fù)價(jià)的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為31（取整數(shù)）．

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