Question

12．25℃時，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若a=b，則m+n＜14
• B． 若a=b，則HX一定是弱酸
• C． 反應(yīng)后溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若a=2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c（OH^-）=c（HX）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 常溫下pH=n的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-n}}$mol/L=10^n-14mol/L，pH=m的溶液中氫離子濃度為10^-mmol/L，混合液pH＞7，說明反應(yīng)后溶液呈堿性，
A．若a=b，當(dāng)HX為強酸時，混合液一定呈中性，所以HX為弱酸，酸溶液中氫離子濃度一定小于堿溶液中的氫氧根離子濃度；
B．根據(jù)A的分析可知HX為弱酸；
C．若氫氧化鈉過量，可能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（X^-）；
D．a(chǎn)=2b時HX為弱酸，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下pH=n的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-n}}$mol/L=10^n-14mol/L，pH=m的溶液中氫離子濃度為10^-mmol/L，
A．若a=b，當(dāng)HX為強酸時，混合液呈中性，所以HX為弱酸，由于弱酸在溶液中部分電離出氫離子，則酸溶液中氫離子濃度一定小于堿溶液中的氫氧根離子濃度，即10^-mmol/L＜10^n-14mol/L，整理可得：m+n＞14，故A錯誤；
B．若a=b，HX為強酸時溶液呈中性，所以HX為弱酸，故B正確；
C．NaOH的物質(zhì)的量較大時，溶液中可能滿足：c（OH^-）＞c（X^-），故C錯誤；
D．若a=2b，且反應(yīng)后溶液呈堿性，則HX一定為弱酸，根據(jù)電荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），兩溶液體積相等，根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），結(jié)合①②可得：c（OH^-）=c（X^-）+2c（HX）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．