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2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
A．無色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

分析 A．離子之間結合生成沉淀；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性．

解答 解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．H+、MnO4-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．右圖是用點滴板探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl→NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關它的轉化如下：

已知：Cannizzaro反應是無α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
（1）A是摩爾質量為106g/mol的烴，則A的分子式是C8H10．
（2）A→B和A→C的反應類型都屬于取代反應；其中“條件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2個相同的官能團，則OPA的結構簡式是．
（4）D中含2個不同的官能團，E的化學式為．D→E的化學方程式是n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O（不必注反應條件）．
（5）F是D的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，F(xiàn)的結構簡式可能（寫1種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應的化學化學方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開始反應，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學將SO2和Cl2按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學用語表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是ad（填字母序號）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是25℃，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl--2e-=Cl2，產生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．
實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實驗Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學反應：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖2．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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