Question

3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質的量濃度①CH₃COONa溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　　）

弱酸	電離常數(shù)
CH3COOH	K=1.75×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClO	K=3.2×10-8

• A． ②＞④＞③＞①
• B． ①＞③＞④＞②
• C． ③＞②＞④＞①
• D． ③＞④＞②＞①

Answer 1

分析 能水解的弱離子對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液pH越大．

解答 解：等物質的量濃度①CH₃COONa溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④NaClO溶液，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的順序：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞④＞③＞①．
故選A．

點評 本題考查學生鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．