物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量比為　　，其中所含氧原子個數(shù)比為　　，硫原子個數(shù)比為　．


考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

本題要根據(jù)物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)進行計算，特別是微粒數(shù)比等于物質(zhì)的量之比．

解答：

解：（1）設(shè)二者均為1mol，則其質(zhì)量比為64：80=4：5．

（2）二者中含有的氧原子個數(shù)比為：（2×1）：（3×1）=2：3．

（3）二者中含有的硫原子個數(shù)比為：1：1．

故答案為：4：5，2：3，1：1．

點評：

本題比較基礎(chǔ)，要求熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系，物質(zhì)的物質(zhì)的量與其所含原子（或微粒）的物質(zhì)的量的關(guān)系．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�

　

A．

電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e﹣=Na，

　

B．

電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

　

C．

在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2，NaOH 在陽極附近產(chǎn)生

　

D．

氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　)

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag

電解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用一種試劑來鑒別NaOH、Ba（OH）2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（　�。�

　

A．

硫酸鈉溶液

B．

氯化鎂溶液

C．

碳酸鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中，aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，化學計量數(shù)b，d分別為（　�。�

　

A．

5，6

B．

10，2

C．

6，2

D．

10，5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

　

A．

C3H7Cl

B．

CH2Cl2

C．

C2H6O

D．

C3H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

　

A．

32.00%

B．

16.00%

C．

14.22%

D．

2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2⇌NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　�。�

　

A．

分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

　

B．

反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

　

C．

活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

　

D．

分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2

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