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2．向H2S溶液中加入下列物質：①SO2，②Cl2，③O2，④CuSO4，一定能使溶液酸性增強的是（　�。�
A．①③B．①②④C．②③④D．②④

分析 H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．

解答 解：H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，則溶液中c（H+）減小，故錯誤；
②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氫硫酸屬于弱酸、HCl屬于強酸，所以溶液酸性增強，故正確；
③2H2S+O2=S↓+2H2O，該反應由酸性變?yōu)橹行�，所以c（H+）減小，故錯誤；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，故正確；
故選D．

點評 本題考查了氫硫酸的性質，根據(jù)物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意④是中學階段學習的唯一由弱酸制取強酸的反應，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：

該物質的合成線路如圖：

已知：I．RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應．
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結構簡式為C（CH3）2=CH2．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有6種．條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質最多可與3molNaOH反應．
（6）參照上述合成路線，請設計由 （ 與苯環(huán)性質相似）與 合成  的路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料．
（1）ZnO 與Al2O3的化學性質相似，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn（OH）4]2-的離子方程式為ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
粗品$\stackrel{反應Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反應Ⅱ}{→}$精品ZnO
反應Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反應Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①圖中的“冷凝物”為Zn（填化學式）．
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c（CO）為 0.3mol•L-1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=0.4．
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移1mol 電子，反應放熱174kJ，則H2=-696KJ/mol．
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
②樣品純度為：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出計算式即可）．
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．濃HNO3跟下列物質反應，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．CuOB．FeOC．CD．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（　�。�
A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體后仍能大量存在的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，不能采用的方法是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙B．用濕潤的有色布條
C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．氕、氘氚是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的三種核素
B．CH3CH（CH3）2的名稱叫2-甲基丁烷
C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構體
D．金剛石和石墨互為同素異形體

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