1．工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實際合成生產(chǎn)時溫度�？刂圃�700K左右，原因是（　�。�
A．高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B．高溫可增大反應(yīng)的限度
C．700K時反應(yīng)催化劑活性最強，反應(yīng)速率更快
D．高溫才可以自發(fā)向右進行

分析 根據(jù)溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑的影響分析，升高溫度加快反應(yīng)速率，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向吸熱方向移動，不利于平衡正向進行和氨氣的產(chǎn)量，但此溫度下反應(yīng)速率較大，經(jīng)濟效益較好，催化劑在此溫度下的活性最大，據(jù)此分析．

解答 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度，
A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，不利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．分析可知低溫可以增大反應(yīng)的限度，故B錯誤；
C．在700K左右時催化劑的活性最大，同時保證了反應(yīng)具有一定的反應(yīng)速率，提高了經(jīng)濟效益，故C正確；
D．反應(yīng)△H＜0，△S＜0，滿足△H-T△S＜0反應(yīng)才能自發(fā)進行，則需要在低溫下可以自發(fā)向右進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡知識，合成氨的生產(chǎn)條件選擇和平衡移動原理的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學(xué)為了進一步確定這份白色固體的組成進行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學(xué)式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗?zāi)z體制備成功的操作時用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進行檢驗，但要注意表達規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請幫他分析原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動
B．其他條件不變，增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，v正增大，v逆減小
D．v正（A）═2v逆（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化具有重要的使用價值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�
A．圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
B．圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C．圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D．圖4：n （HNO3）=1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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