14.按要求完成下列填空:
(1)${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為A,16O2、18O3互為C.
A.同位素                        B.相同物質(zhì)
C.同素異形體                    D.同分異構(gòu)體
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①M(fèi)gCl2;           ②NaOH
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:
①C2H2H-C≡C-H;           ②H2OH-O-H;
(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

分析 (1)${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不同;16O2、18O3為O元素的不同單質(zhì);
(2)氯化鎂為只含離子鍵的離子化合物,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵;
(3)乙炔含碳碳三鍵、C-H鍵,水中只含O-H鍵;
(4)焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不同,互為同位素;16O2、18O3為O元素的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,故答案為:A;C;
(2)氯化鎂為只含離子鍵的離子化合物,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵,電子式分別為、,
故答案為:;
(3)乙炔含碳碳三鍵、C-H鍵,水中只含O-H鍵,結(jié)構(gòu)式分別為H-C≡C-H、H-O-H,
故答案為:H-C≡C-H;H-O-H;
(4)焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,△H=(946KJ/mol)+(436KJ)×3-(391KJ/mol)×6=-92kJ/mol,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變可知熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)用語為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)用語的規(guī)范使用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同主族,且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A<B<C<D<E
B.D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E
C.C可與另外四種元素能夠分別形成單原子核陰離子的離子化合物
D.A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物,且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷均正確的是( 。
A.甲烷與氯氣反應(yīng):CH4+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH3Cl+HC1(加成反應(yīng))
B.乙烯與水在一定條件下生成乙醇:CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH(加成反應(yīng))
C.麥芽糖制葡萄糖:$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$(氧化反應(yīng))
D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng):CH3CHO+2Ag(NH32OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是( 。
A.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定B.HCl的電子式為
C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D.穩(wěn)定性:H2S>HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2
B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入過量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[AI(OH)4]-+4NH4+
D.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+.下列說法正確的是(  )
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B.${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景.
(1)已知:CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ•mol-1
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請(qǐng)回答下列問題:

①該反應(yīng)的△S<(填“>”或“<”)0.圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑.
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為x kJ•mol-1,則x=1097.
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g.
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO).較高溫度下(700~1 000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2.由圖2可知A為直流電源的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:H2O+2e-=H2↑+O2-

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