13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．C、D的氫化物均為共價化合物
C．相對分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

分析 X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體，則乙為NO2，Y為Na2O2；甲為單質(zhì)，可知甲為O2，X為NH3，Z為NO，W為H2O或CO2；且短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加，可知A為H，B為N，C為O，D為Na，或A為C，B為N，C為O，D為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，或A為C，B為N，C為O，D為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A或D＞A＞B＞C，故A錯誤；
B．D的氫化物為NaH，為離子化合物，故B錯誤；
C．若X為NH3，W為H2O，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則相對分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X，故C正確；
D．B的氫化物為氨氣時常溫下一定為氣態(tài)，若為N2H4時為液體，C的氫化物（水或雙氧水）常溫下為液態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握過氧化鈉、氨氣的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在化工分析中常用到滴定度這個概念．滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為g•mL-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4?CuSO4+FeSO4+H2O．反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4?Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO4，求：該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是（　　）
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物
C．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)其最大限度時，反應(yīng)就停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2S是一種重要的工業(yè)資源．請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因?yàn)椋篠 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，計(jì)算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=12．（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知陽極的反應(yīng)為xS2--2（x-1）e-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示．
分子COSH2H2OCOH2SCO2
能量/KJ/mol1323436926X6781606
計(jì)算表中x=1074．
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），進(jìn)行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為5%，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.30（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯誤的是（　　）
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
C．高錳酸鉀酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將Zn片放入CuSO4溶液中，過一段時間取出，洗凈、烘干，稱量Zn片減輕2g，則生成128克Cu，即生成的銅為2mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案