2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B．
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C．
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D．
關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，以檢查裝置的氣密性

分析 A．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；
B．圖中為酸式滴定管；
C．蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)；
D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，利用液差法可檢驗(yàn)氣密性．

解答 解：A．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，則圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯(cuò)誤；
B．圖中為酸式滴定管，不能量取NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，出現(xiàn)液差時(shí)，一段時(shí)間高度不變，則氣密性良好，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、儀器的使用、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知某時(shí)刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．N2為$\frac{1}{3}$mol•L-1B．NH3為$\frac{10}{3}$mol•L-1
C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．可用細(xì)鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
B．容量瓶使用前須烘干
C．可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)分離除凈
D．用元素分析儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 m～10-7m之間
B．用聚光手電筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．將5-6滴飽和FeCl3溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色制得了Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
C．4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
A．加催化劑B．擴(kuò)大容器體積C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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