9．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碘化銀為沉淀，保留化學(xué)式；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳．

解答 解：A．碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液，離子方程式：2AgI （s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq），故C錯(cuò)誤；
D．用醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)電離方式，熟悉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱．其中，二氯丙醇（不含主 結(jié)構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制備下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工業(yè)制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．工業(yè)合成氨：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3
D．工業(yè)煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（　　）
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色
C．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）（寫(xiě)表達(dá)式）．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解
度比MgCO3大；
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）[已知 Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO4溶液中電離出的Cu2+與S2-相遇結(jié)合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O．反應(yīng)為：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據(jù)上述已知數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質(zhì)的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學(xué)變化
B．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
C．實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類(lèi)似
D．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應(yīng)
C．光化學(xué)姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關(guān)
D．硅是光伏太陽(yáng)能電池的光電半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案