10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

分析 A．2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．假設(shè)體積為1L，2mol鋁離子完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀消耗6mol氫氧化鈉，剩余的1mol氫氧化鈉能夠溶解1mol氫氧化鋁，最終生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉．

解答 解：A．電子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)應(yīng)該以不足量的物質(zhì)Ca（OH）2為標(biāo)準(zhǔn)，正確的離子方程式是：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．Al（OH）3只能被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解，正確的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)溶液體積為1L，1L 2mol/LAlCl3溶液中含有2mol氯化鋁，1L 7 mol/LNaOH溶液中含有7molNaOH，2mol鋁離子完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀消耗6mol氫氧化鈉，剩余的1mol氫氧化鈉能夠溶解1mol氫氧化鋁，最終生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)鋁離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量正確判斷生成產(chǎn)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA個(gè)18O2和NA個(gè)NO的質(zhì)量比為16：15
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減�。�

（4）當(dāng)NO、CO濃度比為1時(shí)，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所 示．圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl（填元素符號(hào)），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強(qiáng)排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12min時(shí)，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)都不需要加熱
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和甲烷組成的混合氣體112L，使其完全燃燒生成H2O（l）和CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
則原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：24D．24：1

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