10．下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦⑩（填序號(hào)，下同），
屬于弱電解質(zhì)的是③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是②④⑤．
①氯化鉀�、谝掖肌、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽�   ⑥硫化氫
⑦硫酸氫鈉�、嘁凰习薄� ⑨氯氣�、馓妓徜^⑪鐵．

分析 在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)存在電離平衡，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①氯化鉀、③醋酸、⑥硫化氫、⑦硫酸氫鈉、⑧一水合氨、⑩碳酸鋇水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
①氯化鉀、⑦硫酸氫鈉、⑩碳酸鋇水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，
③醋酸、⑥硫化氫、⑧一水合氨水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，
②乙醇、④氨氣、⑤蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，
⑨氯氣⑪鐵是單質(zhì)不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為：①⑦⑩，
屬于弱電解質(zhì)的為：③⑥⑧，
屬于非電解質(zhì)的為：②④⑤
故答案為：①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的分析，注意物質(zhì)組成和概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途的說(shuō)法．正確的是（　�。�
①Na2O2中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④NO2，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)eC12都能直接通過(guò)化合反應(yīng)制備
⑤H2S能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．所以它具有漂白性．
A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
B．第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步電解的離子方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下用石墨電極，電解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰極增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA個(gè)NH4+
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點(diǎn)即可）
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A是用來(lái)將ZnSO4溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2   C．HNO3 D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（6）寫出最后焙燒生成ZnO的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．金剛石和石墨B．1H和2HC．氯化氫和鹽酸D．正丁烷和異丁烷

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