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15．設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA個NH4+
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA個Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

分析 A、氨氣溶于水的反應為可逆反應；
B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、硫酸鉀由2個鉀離子和1個硫酸根構成；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、氨氣溶于水的反應為可逆反應，不能完全反應生成一水合氨，且一水合氨為弱堿，不能徹底電離，故溶液中的銨根離子的個數小于NA個，故A錯誤；
B、溶液中碳酸鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2NA個鈉離子，故B正確；
C、硫酸鉀由2個鉀離子和1個硫酸根構成，故1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根，帶2NA個電荷，故C錯誤；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）有機物A只含C、H、O三種元素，其中氧元素的質量分數為$\frac{16}{31}$，其相對分子質量為62，A經催化氧化生成B，B經催化氧化生成C，A與C在一定條件下反應可生成一種環(huán)狀化合物D，則A與C反應生成D的反應類型為取代反應（或酯化反應），化學方程式為HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$，B的結構簡式為OGC-CHO．
（2）對有機物E的組成、結構、性質進行觀察、分析，得到的實驗結果如下：
①E的蒸汽密度是同溫同壓下氧氣密度的5.19倍；
②完全燃燒16.6g有機物E，得到35.2g CO2和5.4g H2O；
③核磁共振氫譜顯示E分子中只有2種不同結構位置的氫原子；
④E為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出無色氣體．
E的分子式為C8H6O4，結構簡式為
（3）A與E在一定條件下反應可生成一種常見合成纖維，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）E的一種同分異構體（與E具有相同的官能團），在一定條件下可發(fā)生分子內脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物F，F的結構簡式為．
（5）C可將酸性高錳酸鉀溶液還原，所得還原產物為Mn2+，該反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率
B．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2～3次
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應速率
D．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有（　�。�
A．燒堿B．氧化鈉C．過氧化鈉D．小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面所列物質中，屬于強電解質的是①⑦⑩（填序號，下同），
屬于弱電解質的是③⑥⑧，屬于非電解質的是②④⑤．
①氯化鉀�、谝掖肌、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽�   ⑥硫化氫
⑦硫酸氫鈉�、嘁凰习薄� ⑨氯氣　⑩碳酸鋇⑪鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數表達式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗氧氣的體積為1.68 L
B．混合氣體中含NO21.12 L
C．此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
D．參加反應的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是此時H+濃度�。�
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時，CuCl2會與鋅反應置換出銅，Al、銅與酸會形成原電池，發(fā)生原電池反應而加快反應速率；加入硝酸鈉溶液時，存在的硝酸根離子和氫離子相當于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應不會產生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學與材料密切相關，材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學．
①明祖陵，被稱為“明代第一陵”，是全國重點文物保護單位，神道全長250多米，兩側立望柱二對，石像十九對，石像經風吹雨淋，逐漸被腐蝕，其罪魁禍首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空氣中的SO2含量過高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最終可將煤中的硫轉化為CaSO4（填化學式）
②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點b（填字母）．
a．高                 b．低               c．可能高也可能低
③下列物質中，屬于合成有機高分子材料的是a（填字母）．
a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光導纖維．

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