17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至溶液紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

分析 （1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計(jì)時(shí)結(jié)束；
（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其他條件相同；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其他條件相同；
（3）對(duì)比發(fā)現(xiàn)只有Ⅳ中有一個(gè)不同的條件，MnSO4溶液為催化劑；
（4）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，
故答案為：溶液紫紅色剛好褪去；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1mL；實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同，
故答案為：濃度；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ220
Ⅳ
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比發(fā)現(xiàn)只有Ⅳ中有一個(gè)不同的條件，MnSO4溶液為催化劑，
故答案為：催化劑；
（4）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，△H=E1-E2，△H不變，E1減小，E2減小，
故答案為：減小；減小；增大；減小；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要認(rèn)真分析題中信息，注意控制變量得出合理結(jié)論，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的是（　　）
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進(jìn)行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖一）．則：若在T3時(shí)，容器中無O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動(dòng)，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③ （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時(shí)晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測(cè)定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.0000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl3結(jié)晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）①B-C的化學(xué)方程式是+HBr→；②D-E的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1mol G 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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