2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（　�。�
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

分析 根據(jù)滴定管的構(gòu)造：滴定管的0刻度在上方，據(jù)此解題．

解答 解：在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，滴定管的0刻度在上方，液面下方的刻度為5.00mL，還有一段沒(méi)有刻度的溶液，故溶液的體積大于5mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了儀器構(gòu)造及其使用方法，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時(shí)，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有AC（填序號(hào)）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的KMnO4．請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（4）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為95.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)間時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱作“時(shí)鐘反應(yīng)”，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
B．KI在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化作用
C．KI在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起氧化作用
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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