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4．下列物質（括號內為少量雜質），能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質除去的是（　�。�
A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙酸）C．乙酸乙酯（乙酸）D．乙酸（苯）

分析 用飽和Na2CO3溶液、分液漏斗分離，雜質與碳酸鈉反應后分層，以此來解答．

解答 解：A．均與碳酸鈉不反應，不能分離，故A不選；
B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙醇不分層，不能分液分離，故B不選；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，利用分液漏斗可分離，故C選；
D．乙酸與碳酸鈉反應，將原物質除去，不能除雜，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6NA
D．25°C時，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請回答下列問題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO2的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）Na；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ab．
a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛．一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石．反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據實驗測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3，3-二甲基-丁烷
B．2-甲基-1，3-丁二烯與Br2的加成產物有3種
C．根據所有原子不在同一平面上可以說明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
D．已知具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成為導電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導電塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．乙酸分子比例模型：
B．原子核內有18個中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．1，2-二溴乙烷的結構簡式：C2H4Br2
D．過氧化氫電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，請完成下列計算：
1．當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24L．
2．已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，（1）求寫出所得混合溶液中NaCl的質量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應△H＜0
B．圖中P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，測得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時v（正）＜v（逆）
D．若在P3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

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