4．已知二氯甲烷無同分異構(gòu)體，由此可推知（　　）
A．CH2Cl2是平面對稱型分子B．分子中C-H，C-Cl鍵長相等
C．CH2Cl2是非極性分子D．CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

分析 二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，分子中含有C-H、C-Cl鍵，結(jié)合原子半徑判斷鍵長，以此解答該題．

解答 解：A．二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，CH2Cl2不是平面形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．由于Cl、H的原子半徑不同，則C-H，C-Cl鍵長不等，故B錯誤；
C．C-H，C-Cl鍵長不等，CH2Cl2不是正四面體結(jié)構(gòu)，則不是非極性分子，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則分子中C-H間鍵角是109°28′，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及共價鍵的分類，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用觀察法配平下列化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并按要求填空．
1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
該反應中，還原劑是I2，還原產(chǎn)物是HCl，根據(jù)該反應可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2還原性大于HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫 （填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C  ．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和 甘油 ．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血．
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是維生素C（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些鋅 （填“鋅”或“銅”）塊．
③制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是硅．
（4）學會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①常見的治感冒藥是阿司匹林．
②常見的抗生素是青霉素．
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉．
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿．
⑤非處方藥的標識是OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.4mol•L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強保持不變            
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是放（填“放”或“吸”）熱反應；
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=320L•mol-1．
若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
B．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，它們都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉
D．苯不與任何酸反應，但能與溴在一定條件下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
（1）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制該溶液，則需要量取的濃硫酸的體積為25.0 mL．
（2）實驗中應選用的儀器是（填字母）BCEF．
A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盤天平   E.250mL 燒杯    F．膠頭滴管  G．藥匙
還需要的實驗儀器是250mL容量瓶，使用該儀器前需要進行的操作是檢查是否漏水．
（3）實驗操作：
①量取所需要的濃硫酸溶液；
②稀釋濃硫酸溶液：如何操作？把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．
③轉(zhuǎn)移：將稀釋后的濃硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌：用少量的水將燒杯等儀器洗滌2-3次，洗滌液也一起轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容：當距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線；
⑥搖勻：蓋上容量瓶塞子，倒置搖勻；
⑦將配好的稀硫酸溶液裝入試劑瓶中備用．
以上實驗操作中有一處錯誤，指出錯誤的步驟，并寫出正確的操作步驟③錯誤，稀釋后應冷卻到室外再進行移液．
（4）定容加水時，不慎液面超過了刻度，處理的方法是D．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加入還原劑的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．S2-→SC．AlO2-→Al3+D．CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（　　）
A．氧氣和臭氧互為同位素
B．氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．在相同的溫度和壓強下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)

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