Question

15．用觀察法配平下列化學方程式，標出電子轉移的方向及數目，并按要求填空．
1I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
該反應中，還原劑是I₂，還原產物是HCl，根據該反應可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂還原性大于HCl．

Answer 1

分析 分析反應中各元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數守恒規(guī)律書寫方程式計算電子轉移數目；氧化還原反應中所含元素化合價升高的反應物為還原劑；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷氧化性、還原性強弱情形．

解答 解：反應中氯氣中Cl：0→-1，降1價，一個氯氣分子中有2個Cl原子降2價，I₂中I元素：0→+5，升5價，一個I₂升10價，根據化合價升降相等，I₂前配2，Cl₂前配5，根據Cl元素守恒HCl前配10，根據I元素守恒HIO₃前配2，根據H元素守恒H₂O前配6，所以方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反應中碘單質化合價升高，為還原劑，產物中HCl化合價降低所以為還原產物，Cl₂中Cl元素化合價降低所以是氧化劑，HIO₃中I元素化合價升高所以是氧化產物，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂還原性大于HCl，電子轉移的方向和數目：，
故答案為：；I₂；HCl；Cl₂；HIO₃；I₂；HCl．

點評 本題考查氯氣的性質以及氧化性的強弱比較，明確氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，學會運用化合價升降相等進行氧化還原反應的配平，題目難度中等．