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15．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

分析 由溶質的濃度、物質構成計算Cl-的物質的量濃度，與溶液體積無關，以此來解答．

解答 解：A.200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子物質的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子物質的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C.300mL5mol/LFeCl3溶液中氯離子物質的量濃度=5mol/L×3=15mol/L；
D.250mL lmol/L AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
通過以上分析知，氯離子濃度大小順序是C＞A＞D＞B，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的構成、離子濃度與溶質濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）CO2分子的空間構型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．按如圖裝置進行實驗，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．
（1）鋅極為負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1為陽極，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近觀察到的實驗現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減小0.65g，A池中溶液的質量變化增大（填增大、不變或減�。�0.01g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油存放過久，會有一種難聞的“哈喇”味，但不影響食用
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應
C．淀粉和纖維素水解的最終產物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有兩性，但蛋白質沒有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離淀粉和NaCl溶液F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進行化學實驗時必須注意安全，下列說法正確的是（　　）
A．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．用嘴吹滅酒精燈火焰
C．加熱試管里的液體時，試管口對著他人
D．把水注入濃硫酸中進行稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時段產生O2的量，見表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
（1）前20min的反應速率ⅴ（H2O）=5.0×10-2 mol．L-1．min -1
（2）T1溫度下，該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$
（3）在T2溫度時，K=0.4，T1＞ T2（填“＞”“＜”“=”）
（4）T1溫度下，t1時刻達到平衡時的圖象大致為：（見圖I）
請在圖I中畫出降溫至T0后，t0min達到平衡時的大致圖象，并作必要的簡單標注．
（5）H2可作氫氧燃料電池的反應物質，請寫出在酸性介質中，氫氧燃料電池的負極反應式：H2-2e-=2H+．

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