15．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

分析 由溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A.200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C.300mL5mol/LFeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=5mol/L×3=15mol/L；
D.250mL lmol/L AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
通過以上分析知，氯離子濃度大小順序是C＞A＞D＞B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請(qǐng)回答下列問題．
（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減小0.65g，A池中溶液的質(zhì)量變化增大（填增大、不變或減小）0.01g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油存放過久，會(huì)有一種難聞的“哈喇”味，但不影響食用
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有兩性，但蛋白質(zhì)沒有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時(shí)，放出267kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離淀粉和NaCl溶液F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說法正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
B．用嘴吹滅酒精燈火焰
C．加熱試管里的液體時(shí)，試管口對(duì)著他人
D．把水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量，見表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
（1）前20min的反應(yīng)速率ⅴ（H2O）=5.0×10-2 mol．L-1．min -1
（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$
（3）在T2溫度時(shí)，K=0.4，T1＞ T2（填“＞”“＜”“=”）
（4）T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)的圖象大致為：（見圖I）
請(qǐng)?jiān)趫DI中畫出降溫至T0后，t0min達(dá)到平衡時(shí)的大致圖象，并作必要的簡(jiǎn)單標(biāo)注．
（5）H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請(qǐng)寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．

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