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2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾
（1）正確的操作順序為B
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流過濾時應使玻璃棒下端緊靠燒杯內壁
（3）加入過量的NaOH的作用是Mg2+完全轉化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去．

分析 食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，加氯化鋇除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，過濾后，加鹽酸，以此來解答．

解答 解：（1）食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，加氯化鋇除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸即可，則正確的操作順序為③②①⑤④或②③①⑤④，
故答案為：B；
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流，過濾時應使玻璃棒下端緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故答案為：引流；緊靠燒杯內壁；
（3）加入過量的NaOH的作用是將Mg2+完全轉化為沉淀，故答案為：Mg2+完全轉化為沉淀；
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去，故答案為：將過量的碳酸鈉除去．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純、物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關數據如下：
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現象、結論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入收集PCl3的儀器中．
（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結晶
（5）①PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　　）
A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室現有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實驗需要，現還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時配制．
①應選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的（　　）
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數相等
C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設計生產流程如下：

請回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿　       D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量   　D．測定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時，發(fā)生反應的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）該化工廠的化驗室為測定產品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：
①測定時所需的試劑有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②測定時，直接測定的是Al2O3和Fe2O3的質量（填化學式）．
③在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝基苯的實驗室制備主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）怎樣將濃H2SO4與濃HNO3混合在一起？寫出操作過程先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，用水浴加熱 法為了使反應控制在50～60℃下進行，
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．
（5）寫出反應原理方程式．
（6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反應，制備TNT，寫出反應方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應的△H等于（　�。�
A．+2（a-b-c） kJ•mol-1B．+2（b-a） kJ•mol-1
C．+（b+c-a） kJ•mol-1D．+（a+b） kJ•mol-1

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同步練習冊答案