2．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾
（1）正確的操作順序?yàn)锽
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流過濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）加入過量的NaOH的作用是Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去．

分析 食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，加氯化鋇除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，過濾后，加鹽酸，以此來解答．

解答 解：（1）食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，加氯化鋇除去SO42-，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸即可，則正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛埽?br />故答案為：B；
（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，過濾時(shí)應(yīng)使玻璃棒下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故答案為：引流；緊靠燒杯內(nèi)壁；
（3）加入過量的NaOH的作用是將Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（4）加入鹽酸的作用是將過量的碳酸鈉除去，故答案為：將過量的碳酸鈉除去．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握粗鹽提純、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　　）
A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）nC16-n]m），廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機(jī)高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價(jià)
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿　       D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3的量   　D．測定溶液中Al3+的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）該化工廠的化驗(yàn)室為測定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：
①測定時(shí)所需的試劑有BC．
A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
②測定時(shí)，直接測定的是Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量（填化學(xué)式）．
③在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝基苯的實(shí)驗(yàn)室制備主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）怎樣將濃H2SO4與濃HNO3混合在一起？寫出操作過程先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，用水浴加熱 法為了使反應(yīng)控制在50～60℃下進(jìn)行，
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
（5）寫出反應(yīng)原理方程式．
（6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反應(yīng)，制備TNT，寫出反應(yīng)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H等于（　�。�
A．+2（a-b-c） kJ•mol-1B．+2（b-a） kJ•mol-1
C．+（b+c-a） kJ•mol-1D．+（a+b） kJ•mol-1

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