【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

【答案】D

【解析】

KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應(yīng)時，為了充分反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部，且反應(yīng)需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；

(5)若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時間后，產(chǎn)生5.6 mL(標準狀況)H2時，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。

(5)若將B電極換成鐵電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象： __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級有3個未成對電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級上有兩個空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼，東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(2)鐵元素有變價，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性，易被氧化為Fe3+的原因______________________________。

(3)普魯士藍(Prussian Blue)，即亞鐵氰化鐵，化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物，其中含有的化學(xué)鍵有____________________；

a．共價鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

(4)寫出基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式：________________。

(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。

②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4，S2O82斷裂的共價鍵數(shù)目為_________。

③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_____，其中存在的化學(xué)鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C的名稱___。

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。

（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：___。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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同步練習(xí)冊答案