混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入過(guò)量的Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(共15分)不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是

A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

C．與FeCl3溶液能顯紫色

D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類(lèi)型：

（3）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述5種元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱(chēng)）_____，X3Z+的VSEPR模型名稱(chēng)是______。

（2）M基態(tài)原子的電子排布式是______________。

（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見(jiàn)圖），則一個(gè)晶胞中R原子數(shù)為 ，R的配位數(shù)是 。

（4）已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y===H2O+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬類(lèi)別的判斷中一定不正確的是

A

B

C

D

X

堿

酸

酸式鹽

羧酸

Y

兩性氧化物

堿性氧化物

堿

醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問(wèn)題：

1.SO2具有還原性，寫(xiě)出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。______________________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________

常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，溶液中的SO42－向銅片附近移動(dòng)

B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e →H2↑

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時(shí)就分解，說(shuō)明O非金屬性比S強(qiáng)。

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)。

C．NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng), 所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)。

D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．易揮發(fā)性

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