8．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO-+H+
B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42-
C．碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3-+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO?H++ClO-

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A．醋酸溶于水，離子方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；
B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離：Na2SO4═2Na++SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離：電離方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故C正確；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HClO?H++ClO-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱、電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量 變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②002吸收熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 （　�。�
A．熱量關系：a+b=92.4B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①=②
C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=②＞③D．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）B．KMnO4（加熱）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）D．HgO（加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是（　�。�
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3.24克淀粉[分子式（C6H10O5）n]溶于水，加入適量的稀H2SO4，加熱一段時間，使淀粉完全水解．最終能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（寫出化學方程式，進行計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間，下列四個選項中不正確的是（　�。�
A．塑料降解技術與化學科學無關
B．新能源--可燃冰的利用與化學關系密切
C．在垃圾處理、污水治理等方面化學科學將大有作為
D．隨著化學科學的發(fā)展，合成橡膠的品種將越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時俯視觀察液面：偏高．

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