Question

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C1₂ 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO₃固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaC1₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）₂]：n[CaCl₂]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．步驟II中，若溶液中KCIO₃的含量為100g•L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃ 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)得出得失電子總數(shù)，反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)；
②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO₃．

解答 解：（1）①反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應(yīng)6mol氯氣時(shí)生成1molCa（ClO₃）₂，轉(zhuǎn)移10mol電子，則表示子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

；故答案為：；
②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，也生成氯化鈣，所以n（Ca（ClO₃）₂）：n（CaCl₂）＜l：5，
故答案為：＜；同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，題目難度中等．