Question

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色	待測液中含有Fe3+
B	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色	Fe3+的氧化性比I2的強
D	室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Fe²⁺檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe³⁺干擾；
B．硫酸鋇、硫酸鈣均為白色沉淀；
C．溶液變藍，說明生成碘單質(zhì)，據(jù)此可判斷鐵離子與碘單質(zhì)的氧化性；
D．0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的PH約為5，說明NaHSO₃溶液的電離大于其水解，Na₂SO₃溶液水解顯堿性．

解答 解：A．二價鐵離子和KCN不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，F(xiàn)e²⁺檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe³⁺干擾，故A錯誤；
B．硫酸鋇、硫酸鈣均為白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能比較Ksp，故B錯誤；
C．室溫下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則Fe³⁺的氧化性比I₂的強，故C正確；
D．NaHSO₃溶液電離大于其水解，Na₂SO₃溶液水解顯堿性，則HSO₃^-結(jié)合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、Ksp比較、氧化性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意實驗的評價性分析，題目難度不大．