6．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
B．使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)熱和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)；
C．能量變化可以是熱能、電能、光能等；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；
B．使用催化劑前后，反應(yīng)物和生成物的能量是不變化的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化，能量變化可以是熱能、電能、光能等，故C錯誤；
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，題目涉及化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、催化劑對反應(yīng)的影響、能量轉(zhuǎn)化形式等，題目難度不大，把握能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：
①燒杯，②漏斗；
（2）過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣（選 漏斗 或 濾紙）；
（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時(shí)，停止加熱，但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是坩堝鉗．
（4）若粗鹽質(zhì)量是6g，精鹽質(zhì)量是5g，那么精鹽的產(chǎn)率=$\frac{精鹽質(zhì)量}{粗鹽質(zhì)量}$×100%=83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上合成氨的條件是：采用400～500℃的高溫、采用30～50MPa的壓強(qiáng)、加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正增大，v逆減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動
C．一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會加快反應(yīng)速率
D．對于任何一個化學(xué)反應(yīng)，用其中任何一種反應(yīng)物濃度的減小來表示化學(xué)反應(yīng)速率，都是相同的數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室選用高錳酸鉀制取氧氣B．氫氣在氧氣中燃燒生成水
C．煅燒石灰石制取生石灰D．用鋅粒和鹽酸制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論  判斷理由
 步驟一 仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖 肯定無
CO32-		 肯定無該離子的理由碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)
 步驟二 該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài) 肯定無
Fe3+		 肯定無該離子的理由該離子為黃色
 步驟三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定無Ba2+ 肯定有H+的理由電荷守恒
（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）2溶液體積為0.1 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外小組利用下列裝置，對濃硫酸與乙醇反應(yīng)的可能產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究．
【查閱資料】SO2只有在水存在的情況下才能與Br2發(fā)生反應(yīng)．
（1）加熱一段時(shí)間，常會看到燒瓶中液體變黑，原因是反應(yīng)產(chǎn)生了部分乙醇炭化．
（2）連接裝置A-C，由品紅褪色的現(xiàn)象可以證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，寫出A中黑色物質(zhì)參與反應(yīng)產(chǎn)生該氣體的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（3）連接裝置A-B-C-D，當(dāng)觀察到C中品紅不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象時(shí)，證明制得乙烯．
（4）連接裝置A-B-E-D，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化為CO2．
（5）A中產(chǎn)生的三種混合氣體干燥后，依次通過裝置G-C-F-E可以將三種氣體逐一檢驗(yàn)出，首先由G檢驗(yàn)出的氣體是乙烯，證明CO2存在的現(xiàn)象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水變渾濁．

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同步練習(xí)冊答案