Question

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤2個E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G²⁺離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d⁹，G²⁺離子的核外電子有27種運動狀態(tài)，有6個能級，G²⁺離子的核外電子占據(jù)14個軌道．

Answer 1

分析 E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹，這三種元素分別是K、Cr、Cu元素；
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，晶胞8個頂點上每個頂點有1個原子、體心上有1個原子，利用均攤分計算一個晶胞中E原子個數(shù)，每個E原子被8個E原子包圍；
②Cr元素最高化合價與其價電子數(shù)相等；
③Cu²⁺離子核外有27個電子，K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、17，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子簡化排布式，Cu²⁺離子核外有幾個電子，核外電子就有幾種運動狀態(tài)；有1s、2s、2p、3s、3p、3d能級；
Cu²⁺離子核外占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d軌道．

解答 解：E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹，這三種元素分別是K、Cr、Cu元素；
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，晶胞8個頂點上每個頂點有1個原子、體心上有1個原子，一個晶胞中K原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+1=2，每個K原子被8個E原子包圍，所以K原子配位數(shù)是8，
故答案為：2；8；
②Cr元素最高化合價與其價電子數(shù)相等，Cr原子價電子數(shù)是6，所以其最高價為+6價，則F元素在其化合物中最高化合價為+6，故答案為：+6；
③Cu²⁺離子核外有27個電子，K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、17，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子簡化排布式為：[Ar]3d⁹，Cu²⁺離子核外有幾個電子，核外電子就有幾種運動狀態(tài)，銅離子核外有27個電子，所以核外電子有27種運動狀態(tài)；有1s、2s、2p、3s、3p、3d能級，所以有6個能級；
Cu²⁺離子核外占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d軌道，軌道個數(shù)=1+1+3+1+3+5=14，
故答案為：[Ar]3d⁹；27；6，14．

點評 本題考查原子核外電子排布、晶胞計算等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及空間想象、計算能力，明確原子核外排布特點、原子失電子特點是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見體心立方最密堆積、面心立方最密堆積模型，題目難度不大．