精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 （1）石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（3）二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．變質的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　　）
A．當乙中混合氣體總質量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應速率時，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計算此時化學平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是正反應方向移動，因為此時的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達平衡后，化學平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO2的轉化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向左反應方向移動，A中的化學反應速率不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）已知
物質的轉化率（%）=$\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應）=vC（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變                       D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2；電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤2個E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運動狀態(tài)，有6個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)14個軌道．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標準狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經過濾、洗滌、干燥后稱量質量為（　�。�
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)圖示內容填空
（1）化合物A中含氧官能團的名稱為醛基、羧基．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是CH2=C（CHO）COOH．
（3）B生成D的反應方程式為HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調味劑．請設計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案