15．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離
C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)
D．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．電解質(zhì)應(yīng)是化合物，二氧化碳溶于水也能導(dǎo)電，不是二氧化碳本身電離，故A錯誤；
B．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離，不需要通電，故B錯誤；
C．KOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C正確；
D．氯化鈉是鹽，晶體不能導(dǎo)電，但是溶于水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了有關(guān)電解質(zhì)的知識，明確電解質(zhì)導(dǎo)電是自身電離出自由移動的離子是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應(yīng)向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學(xué)式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無
乙y mL2mL1mL有
則x=2，y=4．能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜乙
C．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素D．氫化物的沸點：甲＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，達(dá)平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學(xué)平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關(guān)系和平衡移動的方向都正確的是（　　）
A．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將物質(zhì)的量之比為1：2 的甲烷和氯氣混合后，在強(qiáng)光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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