15.下列關于電解質說法正確的是( 。
A.在熔融狀態(tài)或溶于水能導電的物質叫電解質
B.電解質在通電時發(fā)生電離
C.熔融的KOH導電,所以KOH是電解質
D.NaCl晶體不導電,所以NaCl不是電解質

分析 電解質是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物.

解答 解:A.電解質應是化合物,二氧化碳溶于水也能導電,不是二氧化碳本身電離,故A錯誤;
B.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離,不需要通電,故B錯誤;
C.KOH是堿,屬于化合物,是電解質,故C正確;
D.氯化鈉是鹽,晶體不能導電,但是溶于水中或熔融狀態(tài)下能導電,屬于電解質,故D錯誤,故選C.

點評 本題考查了有關電解質的知識,明確電解質導電是自身電離出自由移動的離子是解答的關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O4?2NO2,△H>0隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)n(mol)020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO2
 
0.00
 
0.24b0.52
 
0.60
 
0.60
(1)計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.0020 mol•L-1•s-1
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1;
(3)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)D
A.增大N2O4的起始濃度         B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑        D.升高溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.決定物質性質的重要因素是物質結構.請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價,A的電負性>B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖1所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:TiN>MgO>CaO>KCl.其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個.
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2
(4)某配合物的分子結構如圖2所示,其分子內不含有AC(填序號).
A.離子鍵     B.極性鍵      C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵        F.非極性鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH?CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)??N2O4(g)△H<0
                                                 (紅棕色)  (無色)
C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O.實驗室常用其加熱分解制取CO氣體,反應方程式為:H2C2O4•xH2O  CO+CO2+(x+1)H2O.下圖為分解草酸晶體,用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu,并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置),回答下列問題.
(1)A裝置為加熱分解草酸的裝置,該裝置錯誤是試管口應向下傾斜,C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 (填化學式),E裝置的作用是安全瓶(或防倒吸).
(2)實驗過程中涉及到如下操作:①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈.這4步操作由先到后的順序為①③④②(填序號).點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純.

(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體,求x的值.
實驗步驟:準確稱取1.17g 草酸晶體,配成100mL溶液;取出20.00mL于錐形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.滴定時,所發(fā)生的反應為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O.
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯,還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管.
②x=1.5.
(4)為探究催化劑對化學反應速率的影響,在甲乙試管中分別加入下列物質
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
4mLx mL1mL
y mL2mL1mL
則x=2,y=4.能夠得出催化劑對該反應有影響結論的實驗現(xiàn)象是加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示.下列說法中正確的是(  )
元素
化合價-2-3-4-3
A.含氧酸的酸性:乙<丁B.元素非金屬性:甲<乙
C.丙所形成的單質可能互為同位素D.氫化物的沸點:甲>丁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.反應H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△H<0,達平衡后,其他條件不變,溫度從773K突變到573K時,化學平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}(HBr)}{c({H}_{2})•c(B{r}_{2})}$的關系和平衡移動的方向都正確的是( 。
A.K>$\frac{{c}^{2}(HBr)}{c({H}_{2})•c(B{r}_{2})}$,平衡向正反應方向移動
B.K>$\frac{{c}^{2}(HBr)}{c({H}_{2})•c(B{r}_{2})}$,平衡向逆反應方向移動
C.K<$\frac{{c}^{2}(HBr)}{c({H}_{2})•c(B{r}_{2})}$,平衡向正反應方向移動
D.K<$\frac{{c}^{2}(HBr)}{c({H}_{2})•c(B{r}_{2})}$,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下pH為2的鹽酸,下列敘述正確的是(  )
A.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010:1
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.將10mL該溶液稀釋至100mL后,pH小于3
D.該溶液中由水電離出的c(H+×c(OH-=1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將物質的量之比為1:2 的甲烷和氯氣混合后,在強光的照射下充分反應,生成物中物質的量最大的是( 。
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl

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