12．下列不能使KI-淀粉溶液變藍(lán)的是（　�。�
A．SO2B．H2O2C．Cl2D．碘酒

分析 如物質(zhì)中含有碘或存在能將KI氧化為碘的物質(zhì)，則可使淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此分析．

解答 解：A．SO2不能氧化KI，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故A選．
B．H2O2將KI氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B不選；
C．氯氣可將KI氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故C不選；
D．碘酒中含有I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意碘的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2    電子式：；羥基的電子式：；氫氧根離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應(yīng)有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是II （填I(lǐng)、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)镸gSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時(shí)ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時(shí)，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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