現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)   元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X          常溫下,單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性

Y          M層比K層少1個(gè)電子

Z          第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,其氧化物呈兩性

(1)畫(huà)出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖      

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是    (填序號(hào));

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式為    

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為     ,元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為     


考點(diǎn):  位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

專(zhuān)題:  元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

分析:  短周期元素中,T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故T為C元素;

常溫下,X元素單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性,則X為N元素;

Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,M層電子數(shù)為1,故Y為Na;

第3周期元素Z的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,其氧化物呈兩性,則Z為Al,

據(jù)此解答.

解答:  解:短周期元素中,T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故T為氧元素;常溫下,X元素單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性,則X為氮元素;Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,M層電子數(shù)為1,故Y為Na;第3周期元素Z的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,其氧化物呈兩性,則Z為Al.

(1)T為O元素,氧原子核外有2個(gè)電子層,K、K層電子數(shù)分別為2、6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(3)同周期自左而金屬性減弱,故金屬性Na>Al,比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有:與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、金屬活動(dòng)性順序表等,與單質(zhì)熔沸點(diǎn)、元素化合價(jià)無(wú)關(guān),所以選c、d,

故答案為:Na;c、d;

(3)O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為Na2O2,

故答案為:Na2O2

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物為H2O2,電子式為,元素Z、Y最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH,二者反應(yīng)是生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

故答案為:;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

點(diǎn)評(píng):  本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí).


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)如圖是某溶液稀釋過(guò)程中,溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a 值等于4

(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與稀硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:3Cu+8HN03(。═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL.

(2)可供選用的儀器有:①20mL量筒,②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤(pán)天平;⑤100mL容量瓶,⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是  

A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

(3)對(duì)所配置的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L﹣1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因   

A..用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)   ;加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應(yīng)    ;俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線,應(yīng)       ;移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面,應(yīng)   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:,下列說(shuō)法不正確的是()

    A. ①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量

    B. 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

    C. ①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D. NaCl中含有離子鍵,HCl中含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明,硒是人體中14種必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一,缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān).因此,硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”.已知硒元素與氧元素同主族,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()

    A. H2Se比H2O穩(wěn)定

    B. 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4

    C. 它有兩種氧化物SeO2和SeO3

    D. 其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗.只應(yīng)用上述儀器或用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()

    A.             蒸發(fā)                B. 萃取            C. 過(guò)濾 D. 蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


核外電子排布相同的離子aAm+bBn,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是()

    A.             大于                B. 小于            C. 等于 D. 不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氨氣具有廣泛的用途.

(1)工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3

(2)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集氨氣.

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用  (填字母序號(hào)).

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是  

(3)工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知,粗鹽中除了含有少量的泥沙外,還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),先將粗鹽溶于水后,再通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液; ③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至溶液呈中性;⑤過(guò)濾.正確的操作順序是()

    A.             ②①③⑤④          B. ⑤③②①⑤④    C. ⑤②③①④⑤ D. ③⑤②①④

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