16.室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.a點所示溶液中c(HA)>c(A-
B.當加入HA溶液10ml時,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$<1.0×10-7mol•L-1
C.a點所示溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

分析 A.a(chǎn)點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性;
B.當加入HA溶液10ml時,恰好完全反應(yīng)得到NaA溶液,溶液的PH=8.7,溶液c(OH-)=10-5.3mol/L;
C.a(chǎn)點溶質(zhì)為NaA溶液,根據(jù)物料守恒判斷;
D.b點溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,HA的電離程度較小,則c(HA)>c(H+).

解答 解:A.a(chǎn)點時氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaA,由于A-的水解程度較小,則c(HA)<c(A-),故A錯誤;
B.當加入HA溶液10mL時,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=c(OH-)=10-5.3mol/Lmol/L>1.0×10-7mol•L-1,故B錯誤;
C.a(chǎn)點所示溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(A-)+c(HA),故C正確;
D.b點加入20mLHA溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,溶液呈酸性,所以HA的電離程度大于A-的水解程度,則:(A-)>c(Na+),正確的離子濃度大小為:(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提取.從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/(g•L-163.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

請回答下列問題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是SO42-.在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2、HCl.
(2)在該工藝過程中,X試劑的化學式為CaCl2
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水,則會生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學方程式為2Mg(OH)Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑.
(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為82080g.
(5)以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源,該電池的總反應(yīng)為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應(yīng)式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O.
(6)Mg合金是重要的儲氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則:
Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=-93kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.用惰性電極電解含酚酞的飽和食鹽水,陽極附近溶液先變紅
B.銅的電解精煉過程中,有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陽極一定有6.4 g銅溶解
C.將地下鋼管與直流電源的正極相連,稱為外加電源的陰極保護法
D.在中性環(huán)境中,每生成35.6 g鐵銹(Fe2O3•H2O),消耗的氧氣為6.72 L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.高錳酸鉀是一種重要的化學試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快.
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中(填保存的注意事項);酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O.
(2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+
5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現(xiàn)象如表:

滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好.
(4)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對分子質(zhì)量134.0)來標定高錳酸鉀溶液的濃度.他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙(填如圖中的儀器編號).
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定時應(yīng)注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液,待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加.
③若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測KMnO4濃度偏低的是A.
A.未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分無氣泡,滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C.定容時,俯視刻度線
D.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L.(附原子相對質(zhì)量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B.我國使用最早的合金為青銅,主要成分是 Cu 和 Sn
C.自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D.氮是動植物生長不可缺少的元素,是油脂的組成元素之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知某一溫度下,0.1mol•L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中,c(H+)<c(OH-),則下列關(guān)系一定不正確的是( 。
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1
C.將上述溶液稀釋至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-) 不變
D.c (A2-)+c (OH-)=c (H+)+c (H2A)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.有機化合物G常用作香料.合成G的一種路線如下:

已知以下信息:
①A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子.
(2)B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)D→E反應(yīng)的化學方程式為
(4)檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加入新制Cu(OH)2加熱至沸,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N,否則M未完全轉(zhuǎn)化為N.
(5)滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種(不考慮立體異構(gòu)).①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng),③屬于芳香族化合物.其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠()的合成路線:CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氮化硼( BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下:

(1)寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中,B原子的雜化軌道類型為sp2
(2)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H20?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al( OH)4]-的結(jié)構(gòu)式,并推測1mol NH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個配位鍵.
(3)由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點為1873℃,則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30  個B-B鍵.

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.
①關(guān)于這兩種晶體的說法,不正確的是ad(填字母).
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子.
(5)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-,B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán),B的空間化學環(huán)境相同,O有兩種空間化學環(huán)境,畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第2周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第4周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖1),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為K2CuCl3

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示.

①關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是bc(填序號);
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電,其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子.
(5)如圖3,碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能.碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個,與碳原子等距離最近的碳原子有12個.已知碳化硅晶胞邊長為a pm,碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3

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