Question

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個(gè)現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性．
（3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO₃，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響是（填“是”或“否”），請(qǐng)說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10N_A．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀；
（3）硫化鈉中硫離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中氧氣氧生成硫單質(zhì)；
（4）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
（5）濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，據(jù)此解答；
（6）氧化還原反應(yīng)中得電子的元素被還原；根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)．

解答 解；（1）依據(jù)儀器形狀可知裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，能夠使高錳酸鉀褪色，故答案為：溶液顏色由紫紅色逐漸退去；還原性；
（3）硫化鈉中硫離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中氧氣氧生成硫單質(zhì)，離子方程式：2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-；
故答案為：2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-；
（4））因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（5）濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體，所以不能把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO₃；
故答案為：是；濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體；
（6）反應(yīng)8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂中銅元素、氧元素在得電子化合價(jià)降低，被還原；
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x．
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂ 轉(zhuǎn)移電子
                  8mol                  100N_A
                 0.8mol                  x
x=10N_A，
故答案為：Cu、O；10N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意依據(jù)方程式計(jì)算氧化還原反應(yīng)電子數(shù)轉(zhuǎn)移數(shù)目，題目難度中等．