Question

6．運用所學知識回答下列問題．
 （1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示），在標準狀況下的體積為11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=2mol/L．
 （2）在反應3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，F(xiàn)e³⁺是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應轉移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這三種物質分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合物質的構成以及c=$\frac{n}{V}$計算相關物理量，
（2）在反應3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，Zn元素化合價由0價升高到+2價；
（3）根據(jù)混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純；
（4）CaO為堿性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均為酸性氧化物；
②HNO₃、H₂SO₄、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽；
③KClO₃、KCl、KMnO₄均為鹽，而HgO屬于氧化物．

解答 解：（1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示），在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：0.5N_A；11.2L；0.2；2mol/L；
（2）在反應3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，F(xiàn)e³⁺為氧化劑，Zn元素化合價由0價升高到+2價，1molZn完全反應轉移的電子數(shù)為2mol電子，
故答案為：氧化；2；
（3）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：F；
②碘易溶于苯等有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
③水和汽油互不相溶，二用分液的方法分離，故答案為：D；
④酒精和水互溶，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為：E；
（4）①CaO為堿性氧化物，SO₃、SO₂、P₂O₅均為酸性氧化物；
②HNO₃、H₂SO₄、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽；
③KClO₃、KCl、KMnO₄均為鹽，而HgO屬于氧化物，
故答案為：CaO；NaCl；HgO．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算、氧化還原反應、物質的分離、提純以及物質的分類，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握物質的性質以及相關計算公式的運用，難度不大．