6．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴到最后一滴，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

分析 （1）根據(jù)儀器用途選取儀器；
（2）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；
（3）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2；
（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；
（6）B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2 被帶入D中，SO2與H2O2 反應(yīng)生成硫酸鈉；
（7）①碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒，
故答案為：量筒；
（2）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，
故答案為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O；
（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，
故答案為：NaClO3和NaCl；
（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，所以第iii操作是用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃），
故答案為：用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；
（6）B中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2 被帶入D中，SO2與H2O2 反應(yīng)生成硫酸鈉，濃硫酸難揮發(fā)，硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽，不會進(jìn)入D，故a正確，b、c錯誤，
故選：a；
（7）①碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，
故答案為：滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：
NaClO2～2I2～4S2O32-，
1mol         4mol
0.25x     c mol•L-1×V×10-3L
故x=c•V•10-3mol，
故答案為：c•V•10-3．

點(diǎn)評 本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難點(diǎn)是流程圖的分析，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物W在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知部分信息如下：
①W分子中，苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②Y遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）X的分子官能團(tuán)名稱是醇羥基或羥基．Y中官能團(tuán)名稱是羥基和羧基．
（2）Z生成T的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3．
（3）Y的系統(tǒng)命名是對羥基苯甲酸．W生成X和Y的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）芳香族化合物R的分子式比W多2個氫原子，且R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R苯環(huán)上有三個互為間位的取代基，等物質(zhì)的量的R分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2：1．則R的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖：

已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如表
pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
開始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟II加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20mL計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，鈦極附近的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：
序號
0		  1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用真空干燥機(jī)（填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）．
（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進(jìn)行；同時(shí)，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/S
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響；固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是1和2（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4（填序號）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實(shí)驗(yàn)序號是6和7．
（4）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應(yīng)物用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d．
（3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣
（5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少0.25 mol．

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