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16．寫出下列物質或微粒的電子式
（1）H2H：H  （2）N2（3）鎂離子Mg2+（4）硫離子．

分析 （1）氫氣中兩個氫原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構；
（2）氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
（3）金屬陽離子的電子式即為離子符號；
（4）S2-原子核外最外層有8個電子．

解答 解：（1）氫氣中兩個氫原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構，氫氣的電子式為H：H，故答案為：H：H；
（2）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮氣的電子式為，故答案為：；
（3）Mg2+的電子式為Mg2+，故答案為：Mg2+；
（4）S2-原子核外最外層有8個電子，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶，燒杯
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化．
（3）滴定時（I-和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（4）水中溶解氧的計算式為$\frac{8bV}{a}$．（以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導致測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗反應產物是NO的實驗操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為ACDEB．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是A中產生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設計實驗驗證該結論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)點是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉化關系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應；與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對分子質量之差等于54．
根據你的推導，回答下列問題：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩爾質量72g/mol；E中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應①的類型是取代反應；反應②的類型是氧化反應．
（3）D+Cu（OH）2反應的化學方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反應④的化學方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結構；
②可發(fā)生銀鏡反應；
③可與NaOH溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（　�。�
A．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B．N4屬于一種新型的化合物
C．14N與15N化學性質不相同
D．1mol N4氣體完全轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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