4．CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只存在一種空間結(jié)構(gòu)
B．CH2Cl2只存在一種空間結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只存在一種空間結(jié)構(gòu)
D．CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等

分析 若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系．

解答 解：CH4分子中有四個(gè)等同的CH鍵，可能有兩種對(duì)稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體．而平面正方形中，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位．若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系．由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲(chóng)劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過(guò)程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4，其流程示意圖如下：

已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
②金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
  Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
 開(kāi)始沉定時(shí) 8.3 7.6 2.7 6.7
 完全沉淀時(shí) 9.8 9.6 3.79
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料，實(shí)驗(yàn)室模擬流程過(guò)程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過(guò)濾器中，水浸沒(méi)沉淀自然流下，重復(fù)2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填字母）
A．氨水      B．高錳酸鉀   C．次氯酸鈉   D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項(xiàng)字母）
A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸錳   D．Mn（OH）2  E．NaOH
（4）試劑c為MnS，析出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物質(zhì)的量和析出Br2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；當(dāng)溶液中Br-與Br2的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，加入的NaBrO3為$\frac{40}{21}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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