7．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（　　）
A．
觀察Fe（OH）2的生成		B．
配制一定量濃度的NaNO3的溶液
C．
    實驗室制取氨氣		D．
    驗證乙烯的生成

分析 A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；
C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；
D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；
D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B．所有合金都只含有金屬元素
C．可利用鋁熱反應冶煉單質(zhì)鎂
D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
D．0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）CO2氣體，充分反應后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．此白色固體不可能是KHCO3和KOH的混合物
B．此白色固體中含有K2CO36.90g
C．原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.500 mol•L-1
D．此白色固體可能為KOH和K2CO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填字母序號）．
a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖3：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖4所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2時所得溶液的pH約為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　�。�
A．若X為KOH溶液，則A可能為Al
B．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
C．若X為O2，則A可為非金屬單質(zhì)硫
D．若X為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液

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