14．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　�。�
A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同
C．氣體的性質(zhì)不同D．氣體的分子間距離不同

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因．

解答 解：對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，即氣體的物質(zhì)的量不同，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意教材基礎(chǔ)知識的分析、歸納和積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某一周期的稀有氣體原子最外層電子構(gòu)型為4s24p6，該周期有四種元素A、B、C、D，已知它們最外層電子數(shù)分別為2、2、1、7，A和C的次外層電子數(shù)均為8，B和D的次外層電子數(shù)均為18．則A元素符號為Ca，B原子外圍電子排布式為3d104s2，C價電子排布式為4s1，D元素形成的簡單離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．充電時陰極反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時將碳電極與電源的負(fù)極相連
C．放電時，OH-移向碳電極
D．放電時鎳電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

（3）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤ （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間B＞A                ②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B           ④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A 中有鋅剩余                         ⑥B中有鋅剩余
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液
中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體．計算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計算結(jié)果，不要求寫過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為了驗證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
a接b，c接e，d接f；
（2）儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O？B中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，C中品紅褪色；若將 B、C裝置前后對調(diào)，對實驗有何影響如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成．
（3）D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；
（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-，一定存在的離子是CO32-、SiO32-．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO2-（填離子符號）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-？是（填“是”或“否”）．

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