11.回答下列問題:
(1)寫出鋁與硝酸汞溶液反應的化學方程式2Al+3Hg(NO32═2Al(NO33+3Hg,并指出氧化劑Hg(NO32、氧化產(chǎn)物Al(NO33
(2)寫出實驗室制取H2反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2
(3)寫出實驗室利用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,并用雙線橋標明電子得失情況

分析 (1)鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成硝酸鋁和汞;化合價降低的反應物為氧化劑,還原劑生成氧化產(chǎn)物;
(2)實驗室鋅與稀鹽酸反應制取氫氣;
(3)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價,O元素化合價由-2價升高到0價,以此確定電子轉移的方向可數(shù)目.

解答 解:(1)鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成硝酸鋁和汞,化學方程式為2Al+3Hg(NO3 )2═2Al(NO33+3Hg,其中Hg(NO3 )2化合價降低為氧化劑,Al化合價升高為還原劑生成Al(NO33為氧化產(chǎn)物,故答案為:2Al+3Hg(NO3 )2═2Al(NO33+3Hg;Hg(NO3 )2;Al(NO33;
(2)實驗室鋅與稀鹽酸反應制取氫氣,離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
 (3)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價,O元素化合價由-2價升高到0價,由化合價變化可知,電子轉移方向和數(shù)目可表示為,故答案為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目的考查,注重基礎知識的夯實,題目難度不大.

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1.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質:①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質的是②⑤(填序號,下同),屬于非電解質的是①④⑥,能導電的物質是③⑤.

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2.現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C,其物質的量的變化如圖一:

(1)若t1=10min,則0至t1時間內(nèi)B物質的平均反應速率為5.0×10-4mol-1min-1
(2)該反應在t2時達到平衡,其化學方程式為3A(g)+B(g)?2C(g).
(3)已知上述反應的△H<0,在t2時達到平衡后,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況如圖二,則a~b過程中改變的條件可能是升溫;
b~c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度.

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19.下列說法正確的是( 。
A.1mol固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積主要決定于構成這種物質的粒子的大小和粒子數(shù)目
B.在相同溫度和壓強下,任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D.為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質量時不應用托盤天平

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6.在無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A.K+、SO42-、Cl-、NH4+B.Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C.Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D.K+、HCO3-、SO42-、OH

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16.分離下列混合物,按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是(  )
A.碳酸鈣、木炭B.氧化銅、硝酸鉀C.乙醇、碘D.硝酸鉀、氯化鈉

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(2)簡述丙裝置預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象,解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應,使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小,大氣壓將液體壓入錐形瓶.
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20.下列說法正確的是( 。
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14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:下列敘述不正確的是( 。
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 主要化合價+2+3+5,+3,-3-2
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C.Y,W形成的化合物具有兩性D.Z的氫化物為一種堿性氣體

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