A. | K+、SO42-、Cl-、NH4+ | B. | Na+、NO3-、Ag+、CO32- | ||
C. | Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、 | D. | K+、HCO3-、SO42-、OH |
分析 溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.四種離子之間不反應(yīng),都是無(wú)色離子;
B.銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸銀沉淀;
C.銅離子為有色離子;
D.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng).
解答 解:無(wú)色溶液時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.K+、SO42-、Cl-、NH4+之間不發(fā)生反應(yīng),為無(wú)色溶液,在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Ag+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸銀,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的要求,故C錯(cuò)誤;
D.HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能電離出H+的化合物叫做酸 | |
B. | 摩爾是七個(gè)基本物理量之一 | |
C. | 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L,測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加催化劑 | B. | 降低溫度 | C. | 增大NO的濃度 | D. | 縮小容器體積 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià) | |
B. | 干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 | |
C. | 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水 | |
D. | 因?yàn)槁葰庥卸荆钥捎糜跉⒕、消毒、漂?/td> |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將稱量NaOH固體時(shí)在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
B. | 向容量瓶中加水定容時(shí)俯視 所配溶液濃度偏高 | |
C. | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
D. | 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì) | |
B. | 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽 | |
C. | 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物 | |
D. | 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定有SO2 和NO | B. | 肯定有SO2和NO2 | ||
C. | 可能有Cl2、NO和O2 | D. | 肯定有SO2、NO和O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ ) | |
B. | b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(NH4+)>c(Cl-),c(OH- )=c(H+ ) | |
C. | c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH- ) | |
D. | 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ )>c(Cl-) |
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