Question

9．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，且是一種水果的催熟劑，E是具有水果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是取少量D物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）實驗室收集E物質(zhì)用飽和Na₂CO₃溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）做此實驗時，有時還向盛B和D的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）生成E的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

分析 由信息可知，A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為聚乙烯（），B與D可以得到E，E是具有果香味的有機物，反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，E為CH₃COOCH₂CH₃，故B為CH₃CH₂OH，C為CH₃CHO，D為CH₃COOH，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A是乙烯，電子式為，C為乙醛，F(xiàn)是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；乙醛；；
（2）D是乙酸，分子含有羧基，驗證方法為取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在-COOH（可以用Na₂CO₃溶液、Mg、新制Cu（OH）₂等，
故答案為：羧基；取少量D物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH；
（3）反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，也屬于取代反應(yīng)，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）實驗室收集E物質(zhì)用飽和Na₂CO₃溶液，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：飽和Na₂CO₃；中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
（5）做此實驗時，有時還向盛B和D的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（6）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應(yīng)，不能判斷平衡狀態(tài)，故不選；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)，不能判斷平衡狀態(tài)，故不選；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：②④⑤．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、碳原子數(shù)及官能團變化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)、結(jié)合特征“等、定”判定平衡狀態(tài)，題目難度不大．