Question

4．（1）今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三種溶液，當(dāng)它們溫度相同、pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是①＞②＞③（用序號表示）．
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液中c（OH^-）為2×10^-7mol/L．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，請寫出最先生成沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）下列說法不正確的是BC（填序號）．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．除去氯化鈉溶液中的Mg²⁺，用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，說明相同溫度時Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
D．沉淀反應(yīng)中常加適當(dāng)過量的沉淀劑，其目的是使相關(guān)離子沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（2）依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來分析；
（3）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；
（4）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，氯離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
B、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
C、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
D、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答 解：（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；需要③H₂SO₄ 溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，
故答案為：①＞②＞③；
（2）純水永遠(yuǎn)顯中性，故某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L，故答案為：2×10^-7mol/L；
（3）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）A、氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度增大，平衡向生成沉淀方向進(jìn)行，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯誤；
C、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。还蔆錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故D正確
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解應(yīng)用．沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．