9．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3
B．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性與酸性

分析 A．不論氧氣是否過量均生成SO2；
B．自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；
C．氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)；
D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．不論氧氣是否過量均生成SO2，故A錯(cuò)誤；
B．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故B正確；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)原理，物質(zhì)存在形式等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　　）
A．鋁合金B．青銅C．鋼鐵D．塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鐵的鈍化B．光合作用C．碘的升華D．燃放煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時(shí)，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容：
項(xiàng)目名稱數(shù)據(jù)參考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
總膽固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）這個(gè)人的血糖含量屬正常（填“正�！�、“偏高”或“偏低”）
（2）這個(gè)人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．常溫下，測(cè)定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)
B．等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示反應(yīng)：A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a表示有催化劑，b表示無催化劑B．若其他條件相同，a比b的溫度高
C．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始D．a→b采用的是加壓

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