Question

8．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br₂引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe³⁺引起的．
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，并以該反應(yīng)原理設(shè)計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

Answer 1

分析 （1）提出假設(shè)：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；
設(shè)計實驗方案：溶液黃色由溶解溴導(dǎo)致，可以利用四氯化碳萃取溴驗證；
溶液黃色由Fe³⁺所致，能與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；
（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe³⁺；
溴單質(zhì)、Fe³⁺可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（3）Fe³⁺可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．

解答 解：（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br₂引起的，
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe³⁺引起的，
故答案為：Br₂；Fe³⁺；
【設(shè)計實驗方案】假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe³⁺，假設(shè)1不成立，假設(shè)2的推斷正確，
溴單質(zhì)、Fe³⁺可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用淀粉碘化鉀溶液驗證，
故答案為：假設(shè)2；否；
（3）Fe³⁺可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接，電池裝置示意圖為：，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意基本儀器與裝置的簡單繪畫．