19．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始濃度為0，A在不同條件時(shí)分解的瞬時(shí)速率（v）如表，下列判斷不正確的是（　�。�
 1.2001.0000.8000.600
2703.603.002.401.80
2809.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．升高溫度或增大A的濃度都可以增大v的值
B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和A的濃度，v可能不變
C．a=6.00
D．270＜b＜280

分析 A．升高溫度或增大濃度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小濃度降低反應(yīng)速率；
C．相同濃度的A物質(zhì)時(shí)，在270℃和280℃條件下的反應(yīng)速率之比為定值；
D．相同濃度的A物質(zhì)，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

解答 解：A．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率增大，所以升高溫度或增大A的濃度都可以增大v的值，故A正確；
B．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小濃度降低反應(yīng)速率，所以同時(shí)改變反應(yīng)溫度和A的濃度，v可能不變，故B正確；
C．相同濃度的A物質(zhì)時(shí)，在270℃和280℃條件下的反應(yīng)速率之比為定值，$\frac{9.00}{3.60}=\frac{7.50}{3.00}=\frac{4.50}{1.80}=\frac{a}{2.40}$=2.5，a=6.00，故C正確；
D．相同濃度的A物質(zhì)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，相同濃度的A，b溫度下A的反應(yīng)速率小于270℃和280℃條件下的反應(yīng)速率，所以溫度b＜270℃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生理解、分析、計(jì)算能力，明確濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意表中數(shù)據(jù)的縱橫比較，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進(jìn)行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時(shí)的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是（　�。�
①過濾  
②加過量 Ba（OH）2溶液 
③加適量鹽酸   
④加過量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號(hào)）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程中的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體濺出，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化還原法
②步驟②反應(yīng)無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗的CO是28g
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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