20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

分析 A、常溫常壓下，四氯化碳為液體，且氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，四氯化碳為液體，且氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L四氯化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量均不是1mol，則分子個數(shù)均不是NA個，故A錯誤；
B、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故B錯誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2．
（2）乙烯（C2H4）分子中六個原子在同一平面上，分子中碳原子的軌道雜化方式為sp2．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）可燃冰8CH4•46H2O是待開發(fā)的理想燃料，結(jié)構(gòu)為籠狀，其中能形成的氫鍵有1種．
（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1示）與NaCl晶體（如圖2示）相似，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
圖2中白色球表示Na+，則圖中Na+的堆積方式為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO  ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A．①③B．③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙．下列實驗方法正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時，俯視觀察刻度線，會引起配制溶液的濃度偏高
B．分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出
C．冷凝管使用時冷水既可以從上口進(jìn)也可以從下口進(jìn)
D．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康?nbsp;．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
C．將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，每生成22.4 LCl2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．1 mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時，所得電子數(shù)一定為4NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

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