Question

12．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-?2SO₄^2-+I₂（慢）         
I₂+2S₂O₃^2-?2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃ 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;．

Answer 1

分析 （1）慢反應(yīng)中有I₂生成，使溶液變藍(lán)色，而快反應(yīng)中消耗I₂，慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由表中數(shù)據(jù)可知，KI溶液、Na₂S₂O₃溶液用量相等，應(yīng)是探究K₂S₂O₈濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，保持溶液總體積相等．

解答 解：（1）慢反應(yīng)中有I₂生成，使溶液變藍(lán)色，而快反應(yīng)中消耗I₂，慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，當(dāng)溶液中的 Na₂S₂O₃耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色；
故答案為：Na₂S₂O₃；
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由表中數(shù)據(jù)可知，KI溶液、Na₂S₂O₃溶液用量相等，應(yīng)是探究K₂S₂O₈濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，保持溶液總體積相等，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故V_x=10.0mL-8.0mL=2.0mL，
故答案為：2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)機(jī)理的探究，題目難道不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，解答時(shí)須注意實(shí)驗(yàn)的原理以及數(shù)據(jù)的對(duì)比．