Question

1．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃
（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 克．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)比，均為3：2，
故答案為：3：2；
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g，故答案為：17．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．